Aquí tenéis los ejercicios de Campo Electrico. Pinchad en el siguiente archivo ejerc pau
Ejercicios resuelltos de campo electrico de las pruebas del 2010 y 2011 de junio y septiembre. Pincha en los siguinetes archivos: PAEG_2010_Campo Electrico y PAEG_2011_Campo electrico
Aquí tenéis el ejercicio 8 resuelto, como veréis si os habíais equivocado, seguro que era una tontería: ejercicio 8 resuelto
Hola Jose, en el ejercicio 25 pag 131, para calcular el trabajo, ¿hay que calcular primero el potencial? Por cierto, ¿imprimimos los ejercicios o nos los vas a dar tu con los que faltan?
Efectivamente, hay que calñcular el potencial en los dos puntos y después multiplicando la carga por la diferencia de potencial tendremos el trabajo.
Si, debéis imprimir los ejercicios de esa hoja.
EStoy un poco liado con los signos: por ejemplo, en el ejercicio 1 de la ficha, apartado b), calculo el potencial sería: V= K( Q1/r1 + Q2/r2), pero como Q2 es negativa, ´¿sería V= K( Q1/r1 – Q2/r2) ??
Claro, para calcular el potencial en un punto hay que poner el signo de las cargas, + o -, en cada caso.
Hola jose! en el ejercico cinco de las fotocopias en el apartado c para calcular el potencial hay qe calcularlo con la distancia entre las dos esferas o con los radios? esque como estan conectadas por un cable me ha surgido esa duda
Es con los radios de las esferas.
jose en el ejercicio 6 no haría falta una distancia?
No en este caso. Es verdad W=Incremento de Ec=QEd, pero no se podría porque no tenemos el valor de E, en este caso como nos dan la diferencia de potencial se haría de la siguiente manera:
W=Incremento de Ec=-Q·Diferencia de potencial
Jose en el ejercicio 16 las incognitas que tienen las cargas que son? nanoculombios o microculombios?
Son microculombios pues nos dan la equivalencia de los micro.
Jose 16,17 y 19 estan repetidos: 2, 3 y 7
perdon el 19 no, es el 20
Puede ser, si.
GRACIAS RUBEN, YO IBA A PREGUNTAR LO MISMO QUE TOMAS, PERO COMO YA ESTA ECHO POS NADA : )
Jose una duda de la recuperación: de la pag 220-221: ¿me tengo que aprender todas las fórmulas?
No. Sólo fracción molar, concentración en masa, concentración en cantidad de sustancia ( así viene en el libro, pero es la Molaridad) y porcentaje en masa
podrias explicarme el apartado b) del ejercicio 59 de la pagina 228?
Queremos tener una disolución de 250 cm^3 de concentración 0,1 Molar ( mol/l). En esos 250 cm^3 ¿Cuántos moles de ác. nitrico hay? Para ello lo calculamos, 0,1 mol/l=nº moles/0,250 lit, despejando nº de moles = 0,1mol/l·0,250 l=0,0250 moles.
Para tomar esos 0,0250 moles de la concentración del 70%, tenemos que pasarlos primero a gramos, para ello necesitamos hacer la masa molecular del ácido nitrico M=1+14+3·16=63, entonces:
0,025 moles de ac.nitrico· 63 g de ac. nitr./1mol =1,575 g de ac. nitrico puro
Como tenemos que tomar esos 1,575 g de una disolución que sólo tiene el 70%, tendriamos que calcular cuanta disolución del 70% tendriamos que tomar, lo podemos hacer de la fórmula del porcentaje en masa:
70= (1,575 g/nº gramos de dsolución)·100, despejando sale 2,25 g ( en esos 2,25 g de disolución hay 1,575 g de ác puro), pero como nos piden el volumen tenmos que transformar esos gramos en volumen a traves de la densidad.
1,41 g/cm^3=2,25 g/ v, despejando: V = 2,25 g/1,41 g/cm^3=1,59 cm^3.
Espero que te hayas enterado
Si me ha servido. gracias
tambien me surgen dudas en el ejercicio 19 de la pagina 306 (apartado B) y en el ejercicio 30 de la pagina siguiente: ¿la cantidad teorica y real de la urea, no?
En el ejercicio 30, es efectivamente la cantidad teorica y la cantidad real, hay un error en el libro.
En el 19 tienes que calcular cual es el reactivo en exceso. Lo has tenido que hacer para calcular el apartado a), pues se hace los calciulos con el rectivo limitante, pero vamos a calcularlo nuevamente.
M(Cr2O3)=152 M(Al)=27
Si partimos de los 33 g del óxido de cromo (III) tenemos que ver cauntos gramos de Aluminio necesitamos.,
33 g de óxido·1mol de óxido/152 g de óxido·2 moles de Al/1mol de ox.·27 g deAl/1mol Al=11,72 g de Al
Luego para esos 33 g de óxido necesitamos 11,72 g de Al, y tenemos 16,4 g, luego el Al está en exceso. ¿Cuánto Al está en exceso?
Al en exceso=16,4 g – 11,72 g = 4,68 g de Al en exceso
Ahora tenemos que ver esos 4,68 g, cantos moles son: 4,68 g ·1 mol/27 g =0,17 moles
Jose!! nos tenemos que aprender la demostracion de la formula del trabajo y de la energia potencial?? esque con eso de la derivada me lio un poco
Hombre, todo lo que doy hay que aprenderlo, no puedo decirte si te lo voy a preguntar o no, pero vamos.
el ejercicio 5 de las fotocopias, el apartado a ¿es como siempre?, es decir F=K*q*q’/d^2 ? Es que como dice que estan aisladas…..y el apartado c no lo entiendo.
Efectivamente asi se calcula la fuerza entre cargas, no hay otra forma.
El apartado c, cuando unimos las esferas hay un transporte de carga hasta igualarse los potenciales.
V’1=V’2 k q’1/r1=k q’2/r2 por otra parte la carga total será la suma de las cargas qt=25∙10‐9C+25∙10‐9C=50∙10‐9C=q’1+q’2 con esta ecuación y la de arriba tendremos un sistema de dos ecuaciones con dos incognitas, con lo que calcularemos las nuevas cargas que tendran las dos esferas y sutituyendo en la formulas del potencial tendremos el nuevo potencial de las esferas que tiene que ser igual en las dos.
Gracias Jose, es como el c del 3 que ya estaba hecho en clase pero me liaba un poco cuando dice que “se establece el equilibrio”. solucionado