Calculos estequiométricos.Ejercicios

Pinchando en el siguiente enlace tenéis más ejercicios de estequiometría: EJERCICIOS DE ESTEQUIOMETRÍA

Soluciones a los 10 ejercicios primeros, ojo el 8 no hacerlo:

1º.- 2,33 L; 2º.- 157,14 g; 3º.- 2L; 4º.-0,1227 moles CO2, 23,809 L aire; 5º.-92,49%; 6º.-65,23%; 7º.- 90%; 8º.- (no hacerlo) 10 moles de NH3, 25 moles de N2 y15 moles de H2 ; 9º.- 52,40 L; 10º.- 1 molécula.

Soluciones a los ejercicios 11 al 20:

11.- 50 cm3 de O2 y 100 cm3 de agua; 12.- Pt=16,9 atm, PH2=PCO2= 8,45 atm; 13.- 2,30 L ( eliminando la parte de 5 g de ZnS) ; 14.- 1672,7 g de NaOH; 15.- 240 ml; 16.-90,29%; 17.- 343801,88 g; 18.-34,55 g Al; 19.-132,07 ml; 20.-95,4%

Soluciones a los ejercicios del 21 al 30:

21.- 5,55 ml, 111,61 g; 22.- 34,3 g, 30,29 g;23.- 21,10 g, 7,38 L; 24.- 37,5 ml; 25.- 250 ml; 26.- 87,6%, 36 ml; 27.- 2946,24 g; 28.- 0,27 M; 29.-4,8·10^-5 M; 30.- 1,46 g

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19 respuestas a Calculos estequiométricos.Ejercicios

  1. Rodrigo dijo:

    Jose, en el ejercicio 2 no me da 3,57 g. Me da un número bastante mayor. ¿Puedes poner el proceso en el que pasas los gramos de monoxido a gramos de CO2?

    • cientificocalvin dijo:

      Ese dato es érroneo, ahora lo cambio.
      2CO +O2 -> 2 CO2
      100 g. (1mol/28 g CO)·(2 mol CO2/2mol CO)·(44 g de CO2/1mol de CO2)=157,14 g CO2
      Coincide con tu resultado?

  2. Maria jesus dijo:

    Hola Jose!
    Puedes subir la solución de los siguientes 10 ejercicios?
    Gracias!

  3. angel luis dijo:

    Jose en el ejercicio 23. Cual es la reaccion que se produce??

    • cientificocalvin dijo:

      Hola Ángel Luis. Efectivamente no está puesta la reacción, aunque es una reacción que ya ha salido en otros ejercicios.
      La reacción es:
      cinc+ácido clorhídrico para dar cloruro de cinc e hidrógeno

  4. Maria jesus dijo:

    Jose, cuando puedas sube el resto de resultados
    gracias!

  5. Laura Arroyo dijo:

    José, en el ejercicio 13 me salen 2,30L de So2 y en tus soluciones pone 1,15 y he deducido que sería porque has dividido entre dos para sacar la cantidad de So2 que se necesita cuando reaccionan 5g de ZnS, pero tú en clase dijiste que nos olvidáramos del dato de los 5g, no?

  6. Laura Arroyo dijo:

    José, tengo otro problema. A ver, en el ejercicio 17 no entiendo porque al hacer los factores de conversión hay que poner el 100% y el 83.4% abajo, porque te pide la cantidad de Na2SO4 al 83.4%, por lo que no habría que hallar la cantidad pura y los factores serían al revés? Me he hecho un lío…

    • cientificocalvin dijo:

      Te piden una cantidad de sustancia que tiene un 83,4% de pureza, por eso tiene que ser mayor la esa cantidad de sustancia, para que al hacer el 83,4 % nos de lo que hemos calculado

  7. Manuel del rio dijo:

    Jose no se hacer el 26 y el 27 podrías ponerlos por favor
    Muchas Gracias

    • cientificocalvin dijo:

      26) PbS+ H2SO4—-> PbSO4+H2S
      se obtienen 410 cm^3 de H2S, que es un gas, esto tendría que haberlo especificado el ejercicio.
      a) 410 cm^3·(1l /1000 cm^3)·(1molH2S/22,4l)·(1 mol PbS/1mol H2S)·(239,2 g PbS/1mol PbS)= 4,38 g ,, (4,38 g PbS/5 g galena)·100=87,6%
      b) 0,410 l·(1mol/22,4 l)·(1mol H2SO4/1mol H2S)=0,018 mol de H2SO4
      0,5 M= 0,018 mol/V; V=0,018 mol/0,5 M=0,036 l =36 ml
      27) 2 NH3(g)+H2SO4–> (NH4)2SO4
      1 m^3·(1000 l/1m^3)·(1mol/22,4 l)= 44,64 mol NH3
      10000cm^3·(1,18 g/1 cm^3)(25 g H2SO4/100 g)·(1mol/98 g)=30,13 mol H2SO4
      NH3/H2SO4=2/1=2,, NH3/H2SO4=44,46/30,13=1,48<2 está en exceso H2SO4, el reacitivo limitante es el NH3.
      44,64 mol NH3·(1mol (NH4)2SO4/2mol NH3)·132g (NH4)2SO4/1 mol (NH4)2SO4=2946,24 g

  8. Manuel del rio dijo:

    Jose, por favor podrías decirme que significa esto cuando pones en la solución del ejercicio 29 4,8·10^
    Muchas Gracias

  9. Laura Arroyo dijo:

    Jose puedes plantear el ejercicio 23 b)? Lo he hecho a partir de los moles de Zn (0,31) y me sale el resultado final 3,813 L de H2

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