Ejercicios de Leyes, gases y disoluciones

Aquí tenéis una serie de ejercicios para practicar. Pincha en el siguiente enlace:ejercicios de recuperación materia-leyes-disoluciones

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32 respuestas a Ejercicios de Leyes, gases y disoluciones

  1. Rubén dijo:

    Hola jose, en el ejercicio 15 de la pagina 237, ¿el nitrógeno es N o N2? de los ejercicios que has puesto cuantos llevamos para el lunes ??

  2. Mario Muñoz dijo:

    Podrias subir los ejercicios resueltos por ti (escaneados, los de esta entrada me refiero) para ver si los tengo bien hechos? Me gustaria aprenderme mejor el proceso y eso me ayudaria a practicarlos.

  3. Mario Muñoz dijo:

    1.) ¿Va a entrar la Molalidad en el examen?, ¿y la fracción centesimal?
    2.) ¿Entran las formas de separación de sustancias por metodos físicos ([u]pág. libro:[/u] 201)?
    3.) ¿Entran las definiciones simples: definir sustancia pura, elemento, compuesto, mezcla,… o solo vas a poner preguntas práctico-teóricas por ejemplo realizar un problema y despues enunciar la ley en que se basa su respuesta?

    • cientificocalvin dijo:

      Hola Mario, te contesto por puntos:
      1º Si entran en el examen la Molalidad y la Fracción Molar.
      2º Si entran.
      3º También entran
      4º No te puedo decir si van a entrar y sobre las preguntas que pones, si pueden ser así y otras de deifinir o de enunciar.

  4. Laura Arroyo dijo:

    José, estoy repasando los ejercicios y no entiendo el apartado “d” del ejercicio 32 de la hoja que subiste

    • cientificocalvin dijo:

      Hola Laura.
      En el apartado d) tenemos que ver cuantos moles tenemos en 0,2 litros y cuantos moles tenemos que añadir para que la disolución sea 10M, suponiendo que el volumen no varía cuando añadimos más NaOH.
      Nº moles totales=nº de moles iniciales+ nº de moles añadidos
      Si el volumen no varía cuando añadimos el NaOH, el nº de moles totales será= 10 mol/lx0,20 l=2 moles.
      El nº de moles iniciales que hay en 20 ml de concentración 5 M, será:0,20 lx5mol/l=1 mol. Por tanto:
      2mol= 1 mol+ nº de moles añadidos; nº de moles añadidos= 1 mol. Ahora hay que calcular cuantos gramos son 1 mol.
      1 molx(40g/1mol)=40 g
      pero recuerda hemos tenido que considerar que el volumen no aumneta, pues no nos daban datos para calcularlo.

  5. Rubén dijo:

    en el ejercicio 24, ¿consideramos el volumen 1 litro?

  6. Gema López dijo:

    Hola, José, estoy haciendo el ejercicio 28 del libro(p.238) y me he liado un poco en el apartado d (fracción molar). He supuesto que hay un litro de disolución, de ese litro obtengo los gramos de soluto que luego paso a gramos de disolución. Una vez que tengo g de soluto y g de disolución los resto y me da gramos de disolvente. Paso gramos de soluto y gramos de disolvente a moles y los sumo para saber los moles totales que me dan 50’99, y ya hago la división entre moles de soluto y moles totales y me da 0’27. ¿Es así?
    Otra duda, en el ejercicio 30 (p.238)del libro yo entiendo que hay que hallar el volumen de soluto de la disolución inicial porque pone ¿Cuántos mililitros de ácido clorhídrico…?, pero he revisado el ejercicio corregido en clase y nosotros lo dejamos al hallar el volumen de la disolución no el del soluto, ¿por qué?
    Y una duda más, no visualizo el apartado c) del ejercicio 15 del libro (p. 237)… no hay manera, no lo entiendo

    • cientificocalvin dijo:

      Hola Gema.
      En el ejercicio28 del libro, efectivamente es así, muy bien.
      En el ejercicio 30 es volumen de ácido clorhídrico concentrado al 36%, es decir, de esa disolución, no puro.
      El ejercicio 15, trata de que veamos el volumen de una sustancia en estado gaseoso y esa misma sustancia en estado líquido.
      Cuando la sustancia está en estado líquido el volumen lo calculamos a través de la densidad y en estado gaseoso aplicamos las leyes de los gases. El apartado c) nos pregunta la reducción de volumen cuando el nitrógeno está en estado gaseoso y pasa a estado líquido:
      tenemos 1 litro de N2(gaseoso)————————————> V en estado líquido
      1 litro N2 (g) en CN——->mol N2—–>gramos de N2——>v en estado líquido
      Para calcular los moles de N2 (g) se puede hacer a través de PV=nRT, o como son el condiciones normales y sabemos que 1 mol ocupa 22,4 l, podríamos hacerlo de la siguinte manera:
      1lx(1mol/22,4l)x28g/1mol=1,26 g, esa sería la masa del N2, esté en estado gaseoso o en estado líquido, ahora esa masa tenemos que ver cuanto ocupa en estado líquido, através de la densidad:
      1,26 gx(1cm^3/1,25g)= 1 cm^3, es decir pasa de 1l a 1cm^3, es decir, 1000 veces menor
      Espero que te haya servido

  7. Manuel del rio dijo:

    Jose soy Manuel, me puedes aclarar lo de la formula empírica y la molecular, es que las confundo

  8. Manuel del rio dijo:

    Como saco la molecular cuando tengo la empirica

    • cientificocalvin dijo:

      La fórmula molecular es la que expresa la clase de átomos que forman la molécula y el núemro de ellos. Por ejemplo: H2O2, significa que está formada por óxigeno e hidrógeno y está formada por 2 át de H y 2 de Oxig.
      La fórmula empírica sólo nos dice la clase de átomos que forma el compuesto, pero no el número de ellos, en el caso del agua óxigenada su fórmula empírica sería HO, es decir, no nos da el número de átomos que forma la molécula, sino la proporción más sencilla, es decir, nos dice que por cada átom de H hay uno de óxigeno, pero no cuantos hay.
      La formula molecular y empírica coinciden en algunos casos, por ejemplo en el ác.
      sulfúrico, su fórmula es H2SO4, como ves en este caso la fórmula no se puede
      simplificar más, luego en este caso coinciden. Sin embargo, en la glucosa tiene de fórmula molecular C6H12O6, significa que está formada por 6 at C, 12 at. H y 6 at, de O y su fórmula empírica sería la más simplificada: CH2O.
      Cuando saco la fórmula empírica de un ejercicio, para sacar la molecular necesito saber la Masa molecular, una vez que la haya sacado en función de los datos que me den en el ejercicio sería de la siguiente fórma:
      Mmolecular=180
      Si he sacado la fórmula empírica CH2O, miro a ver si se ha simplificado y por qué número se ha dividido los subindices, para ello se tiene que cumplir:
      n(CH2O)=180; n(12+2×1+16)=180; nx30=180; n=180/30=6, luego se ha simplificado dividiendo entre 6, esto significa que tengo que multiplicar por 6 la fórmula empírica para obtener la molecular: C6H12O6

  9. Rodrigo dijo:

    Jose, tengo una duda del ejercicio 29 de la hoja, sobretodo el apartado a)

    • cientificocalvin dijo:

      Tengo HNO3 de d=1,25 g/ml y 40%.Nos pide el volumen( litros) de la disolución que contenga 10 g de ácido nítrico. Se hace partiendo de los 10 g que quiero tener de ác. nítrico:
      Para tener 10 g de ácido puro ¿cuántos gramos tengo que tener de disolución del 40%?
      10 g HNO3x100 g disol/40 g HNO3=25 g de disolución del 40%, pero lo que nos piden es el volumen y eso lo tendremos que calcular con la densidad,
      25 g de disoluciónx1ml/1,25 g disolución= 20 ml= 0,020 l

  10. Manuel del rio dijo:

    gracias

  11. Manuel del rio dijo:

    Se que es tarde pero podrias decirme el 30 de la ficha por favor
    Gracias

  12. Manuel del rio dijo:

    Se que es temprano pero los exámenes para cuando los vas a tener

  13. Samuel dijo:

    Hola Jose, de los ejercicios 38 y 39 del libro de la página 216 no me entero muy bien.

    • cientificocalvin dijo:

      Hola Samuel, tienes que ser más concreto en lo que no entiendes, pues estos ejercicios están hechos en clase. Pongo una entrada con los ejercicios, pero supongo que no variará de lo que tienes copiado

  14. Nuria Sánchez dijo:

    Hola Jose, el ejercicio 24 de la hoja no lo entiendo.

    • cientificocalvin dijo:

      Hola Nuria.
      Para calcular la densidad necesitamos saber el volumen de la disolución y la masa de la disolución para después hacer el cociente.
      En el ejercicio no nos dan ningún dato para poder calcular el volumen, en este caso debemos suponer un volumen cualquiera, por ejemplo 1 L, si en vez de suponer 1 L, suponemos 250 mL la densidad saldría lo mismo, pues nos saldría menos masa de disolución y el cociente sería el mismo.
      Suponiendo volumen 1L, ¿qué masa tendría la disolución? Como sabemos la molaridad podemos saber cuantos moles de ácido clorhídrico hay en ese litro de disolución y después a través de la masa molecular podremos saber la masa de ácido clorhídrico y por último a través del % la masa de disolución y por último hacer el cociente:
      1L·(3,58 mol/L)·(36,5 g/1mol)·(100g disolución/29 g HCl)=450,6 g de disolución

      Luego la densidad será: 450,6 g/1L=450,6 g/L

      Bueno, dime si no te enteras de algo.

  15. Nuria Díaz dijo:

    Hola Jose, soy Nuria Díaz Fernández de 1º de bachillerato.

  16. Nieves González dijo:

    José, ¿podrías explicarnos el ejercicio 7 de la página 24? Es que al hacerlo nos estamos liando un poco, gracias

    • cientificocalvin dijo:

      Hola Nieves. Para ir viendo como se resuelve este ejercicio tienes que tener el enunciado delante y ve haciendo a la misma vez el ejercicio en tu cuaderno.
      En este ejercicio en la experiencia A, nos dan los datos con los que tenemos que trabajar. Nos dice que 0,4 g de Ca reaccionan con 1,6 g de Bromo para dar 2 g de Bromuro de calcio y que no sobra nada de los reactivos, esto quiere decir que el Calcio y el Bromo están en las cantidades cuyo cociente es constante, es decir, la proporción en la que van a reaccionar para formar bromuro de calcio, sea cual sea las cantidades que tengamos, será siempre esta: Br/Ca=1,6g/0,4g=4. Con este cociente es con el que trabajaremos.
      Experiencia B. Nos dice que tenemos 1,5 g de Calcio y 0,8 g de Bromo pero no sabemos si sobra alguno de los reactivos, para saberlo dividimos las cantidades de Bromo/Calcio=0,8 g/1,5 g=0,53, como vemos es menor que 4, esto nos indica que el reactivo del denominador es más grande de lo que correspondería, es decir, estaría en exceso. El Calcio están en exceso y el Bromo es el reactivo limitante, es con el dato del Bromo con el que tenemos que trabajar, quiere esto decir que Br/Ca=0,8/x=4, de donde x=0,2 g de Calcio. Concretando reacciona 0,8 g de Bromo con 0,2 g de Calcio y se formará 1,0 de bromuro de calcio (ley de conservación de la masa) y como es lógico como teníamos 1,5 g de Ca inicialmente y han reaccionado 0,2 g sobran 1,3 g de Ca y nada de Bromo.
      Experiencia C: Sabemos que tenemos 1,2 g de Ca y que después de reaccionar con el Bromo se ha obtenido 6 gramos de bromuro de calcio y nos han sobrado 1,5 g de bromo y nos piden la cantidad de bromo que han reaccionado y el calcio que ha sobrado, para ello vamos a tomar los datos de la experiencia A, sabemos que por cada 2 g de bromuro de calcio que tengamos 1,6 g son de bromo, es decir, Bromuro de calcio/bromo=2g de bromuro de calcio/1,6 g de bromo=6 g de bromuro de calcio en la experiencia C/x g de bromo en la experiencia C, despejando: x=4,8 g de Bromo que habrán reaccionado, por tanto como en esta experiencia nos dice que sobran1,5 g de bromo, quiere esto decir que inicialmente teníamos 4,8g + 1,5g =6,3 g
      Ahora tenemos que calcular el Calcio que sobra, se puede hacer de varias maneras pero la más sencilla es que si tenemos 6 g de bromuro de calcio esta será la suma del calcio y del bromo que han reaccionado, 6g=x g Ca+ 4,8 g de Br, x=1,2 g de calcio. Como teníamos 1,2 g inicialmente y hemos calculado que reaccionan 1,2 g, esto quiere decir que de Ca no sobra nada.
      Experiencia D: Sabemos que nos sobra 1,3 g de Calcio, pero no sabemos cuánto reacciona, inicialmente con este dato no podemos calcular nada, y 5 g de Bromo tenemos que suponer que este bromo reacciona todo, tomando los datos de la experiencia A, podemos calcular cuánto Calcio reaccionará, Br/Ca=4=5 g de Bromo/x, despejando x=5/4=1,25 g de Calcio han reaccionado con los 5 g de Bromo, pero como sobran 1,3 g de Calcio inicialmente tendremos de Ca=1,25 g+1,3g =2,55 g
      La cantidad de bromuro de calcio que se obtienen será la suma de la masa de las cantidades que han reaccionado 1,25 g + 5 g =6,25 g de bromuro de calcio.
      El Bromo no sobrará nada, hemos considerado que todo reacciona.
      Experiencia E: En este caso nos dicen que se han formado 4,2 g de bromuro de calcio y no ha sobrado nada de Calcio ni de Bromo. Utilizando los datos de la experiencia A, sabemos que Por cada 2 g de bromuro de calcio han reaccionado 1,6 g, para nuestra experiencia tendríamos, 2 g de Bromuro de calcio/1,6 g de bromo =4,2 g de nuestra experiencia/x, despejando x=3,36 g de bromo.
      Para calcular el Calcio como no sobra nada se tiene que cumplir la ley de conservación de la masa: 4,2 g=x+3,36 g, despejando x=0,84g de calcio

      Si tienes algún problema dímelo.

  17. Luis 1bachillerato dijo:

    Buenas tardes Jose.
    He hecho de nuevo el ejercicio 8 de la página 77.
    Pero al mirar el cuaderno he visto que coincida pero el proceso no era el mismo.
    Me explico:
    -En primer lugar nos piden la concentracion (c=masa soluto/volumen disolucion)
    -Primero lo que he hecho ha sido;
    con los 0.250L de disolucion los he pasado a gramos de HNO3 (mediante factores de conversion, claro)
    esto me ha dado 23.62gHNO3
    -En segundo lugar me he ido a la formula de la concentracion y he sustituido
    c=23.62gHNO3/0,250L: C=0.37g/L

    ¿Seria asi? Me estoy rayando mucho con este ejercicio

    • cientificocalvin dijo:

      Hola Luis. el 8 de la pag 77 te piden la concentración de la disolución, pero no te la piden de una forma concreta, creo que te estás confundiendo de ejercicios.
      Te resuelvo el ejercicio.
      Nosotros tenemos 50 mL de ác. nítrico de 1,5 M y a esa disolución le vamos a echar agua hasta 250 mL, esto quiere decir que todos los moles que había en esos 50 mL de disolución seguirán estando.
      Calculamos los moles que hay en esos 50 mL de 1,5M, será:
      0,050 L·1,5 mol/L=0,075 mol de ácido nítrico que hay en esa disolución de 50 mL y que le vamos a echar agua hasta tener 250 mL de disolución. Como es lógico la disolución será más diluida, si le echamos agua.
      La nueva disolución tendrá de concentración:0,075 mol/0,250L=0,3 M

      Para dar la concentración en g/L, habría que calcular los gramos de ácido nítrico. El problema será similar una vez que tenemos los moles de ácido que hay en los 50 ml, que hemos calculado que son 0,075mol, lo multiplicamos por la masa molar 0,075mol ·63 g/mol=4,725 g y ahora sólo hay que dividir entre el volumen total de la disolución
      4,725 g/0,250L=18,9 g/L
      Espero que te hayas aclarado

  18. Arancha dijo:

    Hola Jose, soy Arancha, era para decirte que el ejercicio 6 y 12 son el mismo no? Solo se hace una vez no?

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