Termodinámica

EJERCICIOS DE TERMODINÁMICA QUÍMICA

Soluciones de los ejercicios de estas hojas:

4) 3066,6 g; -421,88 kcal; -499,76 kcal  5)741 g de sacarosa/día; 755,9 kJ  6) -62,7 kcal ; -1954,4 kcal 7)-5080 kJ  -17824,6 kJ  6974,3 L  8)79,2% y 20,8%; 17,8 kJ   9) -1261 kJ/mol, exotérmica; 78,14 kJ 10) -1365,7 kJ/mol;  -870,6kJ/mol; 495,1 kJ/mol  11) -3297,9kJ 12) -247965,3 kJ 13) -530,7 Kcal/mol ; -71,1 kcal 14) -433,5 kJ/mol ;-1171,78kJ 15) -91,96 kJ/mol; -70,56 kJ ; -6,04J/mol·K 16) -846,87 kJ/mol; -834,6kJ/mol Espontanea

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11 respuestas a Termodinámica

  1. Nieves dijo:

    Buenas tardes Jose, ¿me puedes recordar todos aquellos elementos para los que la entalpía de formación es 0? Es que tengo duda en algunos. Gracias.

    • cientificocalvin dijo:

      Hola Nieves. Todos los elementos en su forma más estables a 25ºC y 1 atmósfera de presión. Por ejemplo el oxigeno, en esas condiciones está en forma molecular (diatómica) y en estado gaseoso, en esas condiciones es 0. Otro ejemplo Na, en esas condiciones está en estado sólido y sería 0, el C en esas condiciones su forma más estables es como grafito sería 0, el C como diamante no sería cero y así sucesivamente. Si tienes alguna duda en concreto comentamelo

  2. Nieves González dijo:

    Vale, muchas gracias!!

  3. Arancha dijo:

    Jose, el 8 no se sacar los porcentajes, faltan datos no?

  4. cientificocalvin dijo:

    Hola Arancha no faltan datos. Tenemos 5 g ( Ca(HCO3)2 y CaCO3 ) y sólo la descomposición del Ca(HCO3)2 origina agua, por tanto como nos dicen que se ha formado 0,44 g de agua, todo ese agua proviene de la primera reacción que hay en el ejercicio, es decir, con esos 0,44 g de calculamos los gramos que hay de Ca(HCO3)2 y nos sale 3,96 g de Ca(HCO3)2 por tanto de CaCO3 hay 5 g-3,96 g =1,04 g
    El % de Ca(HC=3)2 es (3,96/5)·100= 79,2% y el resto será de CaCO3

    Espero que te sirva.

  5. Arancha dijo:

    Hola Jose, en el ejercicio 2 el apartado ‘a’, para sacar la energia seria los kJ/1 mol o kJ/2mol?

    • cientificocalvin dijo:

      Hola Arancha. En el ejercicio 2a) olvídate de la reacción, no es necesaria, te dice que cuanta energía se necesita para descomponer 60,6 gramos de monóxido de mercurio y te dan como dato 181,6 kJ/mol, que significa que para descomponer un mol se necesitan 181,6 kJ, por tanto lo que tienes que hacer es pasar los 60,6 gramos a moles y multiplicarlo por 181,6 kJ.
      Para el apartado b) si trabajas con la reacción así ajustada tienes que multiplicar la variación de entalpía por 2.

      Intentalo y después me dices.

      • Arancha dijo:

        Esque yo habia utilizado solo un mol, y me he acordado que alomejor podria ser por 2 moles, ya que tiene 2 moles, y por eso, nose creo que me estoy liando en eso. Gracias de todos modos!

  6. Eva Alcaide dijo:

    Jose cuando en los ejercicios me dan de dato el volumen y me piden el calor no se que hay que hacer. ¿Me lo puedes explicar con los ejercicios 14c y 15a?

  7. cientificocalvin dijo:

    Ahora lo hago y lo subo en la misma entrada

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